Справочник физических и математических терминов

Нас интересуют те термины которые могут быть использованы как физиком так и математиком. Определения записывайте точно и корректно.

Обзор глоссария по алфавиту

Специальные | А | Б | В | Г | Д | Е | Ё | Ж | З | И | К | Л | М | Н | О | П | Р | С | Т | У | Ф | Х | Ц | Ч | Ш | Щ | Э | Ю | Я | Все

Страница: 1 2 3 4 5 6 7 (Далее)
Все

А

Абсолютная температурная шкала

Термодинамическая шкала температур – шкала положительных температур, где за абсолютный нуль принята температура вещества, находящегося при -273,15°С в газообразном состоянии при давлении, равном нулю. При этом 1К=1°С, а 0°С соответствует 273,15К.

Абсолютный нуль

такая температура, при которой газ, будучи при постоянном давлении принимает объем, равный нулю, либо находясь в постоянном объеме оказывает давление равное нулю. Поскольку ни один из вариантов не возможен, считается, что абсолютный нуль температур недостижим.

Алгебраический корень.

Корень называется алгебраическим, если не требуется, чтобы он извлекался из положительного числа и чтобы сам был положительным. Таким образом, если под выражением ⁿ?a разумеется алгебраический корень n -й степени, то это значит, что число а может быть и положительным и отрицательным, и самый корень может быть и положительным и отрицательным.

Укажем следующие 4 свойства алгебраического корня.

а) Корень нечетной степени из положительного числа есть положительное число.

Так, ³?8 должен быть числом положительным (он равен 2), так как отрицательное число, возведенное в степень с нечетным показателем, дает отрицательное число.

б) Корень нечетной степени из отрицательного числа есть отрицательное число.

Так, ³?—8 должен быть отрицательным числом (он равен —2), так как положительное число, возведенное в какую бы то ни было степень, дает положительное число, а не отрицательное.

в) Корень четной степени из положительного числа имеет два значения с противоположными знаками и с одинаковой абсолютной величиной.

Так, ?+4 = + 2 и ?+4 = — 2, потому что (+ 2)² = + 4 и (— 2)² = + 4; точно так же ⁴?+81 = + 3 и ⁴?+81 = — 3, потому что обе степени (+3)⁴ и (—3)⁴ равны одному и тому же числу. Двойное значение корня обозначается обыкновенно постановкою двух знаков перед абсолютной величиной корня; так пишут:

?4 = ± 2; ?a ² = ± a;

г) Корень четной степени из отрицательного числа не может равняться никакому ни положительному, ни отрицательному числу, так как и то и другое после возведения в степень с четным показателем дает положительное число, а не отрицательное. Напр., ?—9 не равен ни +3, ни —3 и никакому иному числу.

Корень четной степени из отрицательного числа принято называть мнимым числом; относительные же числа называются вещественными, или действительными, числами.

Арифметический корень

Корень называется арифметическим, если он извлекается из положительного числа и сам представляет собою положительное число. Напр., арифметический квадратный корень из 49 есть 7, тогда как число — 7, которое тоже есть квадратный корень из 49, нельзя назвать арифметическим.

Атом

наименьшая частица данного химического элемента, сохраняющая его химические свойства.

Б

Броуновское движение

непрерывное хаотическое движение частиц, помещенных в жидкость или газ в такие условия, что сила тяжести не влияет на их движение (взвешенные частицы).

Д

Диффузия

взаимное проникновение молекул, атомов или ионов одного вещества между частицами другого вещества, т.к. между частицами есть промежутки, а сами частицы движутся беспорядочно.
или
Диффузия – процесс выравнивания плотностей (концентраций) двух веществ при их смешении друг с другом.

Диффузия в газах, жидкостях и твердых телах

Диффузия может происходить между газами, между жидкостями, между твердыми телами, а также между газами и жидкостями и между твердыми телами и жидкостями. Быстрее всего она протекает в газах, т.к. частицы газов движутся быстрее всего, а расстояния между ними – наибольшие. Скорость течения диффузии становится много больше при нагревании диффундирующих веществ.

Дольные единицы

Кратные единицы — единицы, которые в целое число раз превышают основную единицу измерения некоторой физической величины. Международная система единиц (СИ) рекомендует следующие приставки для обозначений кратных единиц.
Двоичное понимание приставок. В программировании и индустрии, связанной с компьютерами, те же самые приставки кило-, мега-, гига-, тера- и т. д. в случае применения к величинам, кратным степеням двойки (напр., байт), могут означать кратность не 1000, а 1024=2¹⁰. Какая именно система применяется, должно быть ясно из контекста (напр., применительно к объёму оперативной памяти используется кратность 1024, а применительно к объёму дисковой памяти введена производителями жёстких дисков — кратность 1000).
Приставки для дольных единиц. Дольные единицы, составляют определённую долю (часть) от установленной единицы измерения некоторой величины. Международная система единиц (СИ) рекомендует следующие приставки для обозначений дольных единиц

З

Зависимость сил межмолекулярного взаимодействия от расстояния между частицами

На расстояниях между молекулами порядка 10^-9м действуют силы притяжения, которые увеличиваются по мере сближения молекул. Межмолекулярные силы притяжения являются короткодействующими – они быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами:

, где а – коэффициент, зависящий от строения взаимодействующих молекул и вида притяжения.
На расстояниях между центрами молекул, сравнимых с линейными размерами малых неорганических молекул 10^-10м, проявляют себя силы отталкивания, главным образом за счет взаимного отталкивания положительно заряженных ядер атомов в молекуле. Силы отталкивания убывают с увеличением расстояния еще быстрее, чем силы притяжения:

, где b – коэффициент, зависящий от строения взаимодействующих молекул и вида притяжения.
Одновременное существование сил притяжения и отталкивания означает, что на молекулу действует равнодействующая сил (1.2) межмолекулярного взаимодействия:

На некотором расстоянии r0 силы взаимного притяжения уравновешивают силы отталкивания и равнодействующая этих сил становится равной нулю. Этому соответствует наиболее устойчивое расположение взаимодействующих молекул.

Законы идеального газа

Здесь представлена сравнительная характеристика законов идеального газа, уравнение состояния идеального газа, а так же предложено самостоятельно решить задачу.

И

Идеальный газ

идеализированная модель реальных газов, т.е. такой газ, между молекулами которого отсутствуют силы взаимного притяжения, при соударениях между собой и стенками сосуда молекулы такого газа ведут себя как абсолютно упругие шарики конечных, но весьма малых размеров. Эти соударения происходят по законам, справедливым для абсолютно упругого удара.

Измерение физических величин

В основе точных естественных наук лежат измерения. При измерениях значения величин выражаются в виде чисел, которые указывают во сколько раз измеренная величина больше или меньше другой величины, значение которой принято за единицу. Полученные в результате измерений числовые значения различных величин могут зависеть друг от друга. Связь между такими величинами выражается в виде формул, которые показывают, как числовые значения одних величин могут быть найдены по числовым значениям других.
При измерениях неизбежно возникают погрешности. Необходимо владеть методами, применяемыми при обработке результатов, полученных при измерениях. Это позволит научиться получать из совокупности измерений наиболее близкие к истине результаты, вовремя заметить несоответствия и ошибки, разумно организовать сами измерения и правильно оценить точность полученных значений.
Если измерение заключается в сравнении данной величины с другой, однородной величиной, принятой за единицу, то измерение в этом случае называется прямым. показать полный текст

Измерить физическую величину

значит, сравнить её с однородной физической величиной, принятой за единицу.

Изо процессы

Изо процессы идеального газа термодинамические процессы, протекающие в системе с неизменной массой при постоянном значении одного из параметров состояния системы.

Изобарный процесс

термодинамический процесс, протекающий при неизменном давлении (p = const),

ИЗОПРОЦЕССЫ В ГАЗАХ. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ.

В большинстве случаев при переходе газа из одного состояния в другое меняются все его параметры – температура, объём и давление. Так происходит, когда газ сжимается под поршнем в цилиндре двигателя внутреннего сгорания, в результате чего температура газа и его давление растут, а объём уменьшается. Однако в некоторых случаях изменения одного из параметров газа относительно малы или вообще отсутствуют. Такие процессы, где один из трёх параметров – температура, давление или объём остаются неизменными, называют изопроцессами, а законы, которые их описывают – газовыми законами. полный текст здесь.

Изотермический процесс

термодинамический процесс, протекающий при неизменной температуре (Т = const), p₁V₁ = p₂ V_{2.
см. графики изотермического и других изо процессов здесь}

Изохорный процесс

термодинамический процесс, протекающий при постоянном объеме (V = const),

К

Количество вещества

физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов – молекул, атомов и ионов, из которых состоит вещество.

Концентрация

число частиц в единице объема. Вычисляется по формуле

где N – общее число частиц в данном веществе. Единицы измерения в СИ:

М

Макроскопические параметры

Макроскопические параметры, характеризующие газ – параметры газа как физического тела. К ним относятся температура, объем и давление газа.

Масса молекул (атомов)

Для определения массы m₀молекулы (атома) нужно разделить массу m вещества на число N молекул (атомов) в нем:

Таким образом, чтобы найти массу молекулы (атома) данного вещества, надо знать молярную массу вещества М и постоянную Авогадро N_А. Молярную массу вещества определяют по химической формуле данного вещества с помощью таблицы Менделеева.

Методы измерения температуры

Процесс измерения температуры состоит в установлении теплового равновесия между телом, температура которого измеряется, и термометром. Термометр – прибор, содержащий рабочее вещество, параметры которого однозначно изменяются при изменении его температуры. Чаще всего используют явление теплового расширения вещества при его нагревании.

Микроскопические параметры

Микроскопические параметры, характеризующие газ – индивидуальные характеристики молекул. К их числу относятся масса молекулы, ее скорость, импульс и кинетическая энергия поступательного движения.

Молекула

наименьшая устойчивая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойствами. Молекула может состоять из одного или нескольких атомов одинаковых или различных химических элементов. Атомы соединяются в молекулу за счет химических связей, основанных на различных взаимодействиях внешних (валентных) электронов (3.1).

Молекулярно-кинетической теорией (МКТ)

называется учение, объясняющее строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов, молекул и ионов, из которых состоят все тела.
Основные положения МКТ – утверждения, лежащие в основе теории. Они подтверждены экспериментально и теоретически:
а) все тела состоят из частиц – молекул, атомов и ионов (3.1), в состав которых входят более мелкие элементарные частицы(6.2);
б) атомы, молекулы и ионы находятся в непрерывном хаотическом движении;
в) между частицами любого тела существуют силы взаимодействия – притяжения и отталкивания (1.2)
Опытное обоснование основных положений МКТ подтверждены явлениями диффузии, броуновского движения, особенностями строения и свойствами жидкостей и твердых тел, а также исследованиями в области физики элементарных частиц (6.2).

Моль вещества

это количество вещества, которое содержит столько же молекул, сколько атомов углерода содержится в 12г углерода. Моль – это единица измерения количества вещества: [?]=моль.

Молярная масса

масса одного моля данного вещества, которая находится отношением массы вещества m к количеству вещества ?:

Молярная масса может быть найдена как произведение массы одной молекулы (атома) и числа Авогадро:

Молярная масса может быть найдена с помощью таблицы Менделеева по химической формуле данного вещества. Например, чтобы найти молярную массу перманганата калия, надо в соответствии с химической формулой вещества (КМnО₄) взять массы каждого химического элемента в тех же количествах, что указано в формуле и сложить их, после чего полученный результат разделить на 1000 для перевода в единицы СИ:

О

Определение степени

Напомним, что произведение двух одинаковых чисел аа называется второю степенью (или квадратом) числа а, произведение трех одинаковых чисел ааа называется третьей степенью (или кубом) числа а; вообще произведение n одинаковых чисел аа... а называется n-ю степенью числа а. Действие, посредством которого находится степень данного числа, называется возвышением в степень (вторую, третью и т. д.). Повторяющийся сомножитель называется основанием степени, а число одинаковых сомножителей называется показателем степени.

Сокращенно степени обозначаются так: а², а³, а⁴... и т. д.

Определения тригонометрических функций: синуса, косинуса, тангенса и котангенса

Возьмем любой прямоугольный треугольник. Из курса геометрии мы знаем, что у него есть два катета и гипотенуза, причем угол между двумя катетами прямой - то есть равен 90^o, или ?/2 радиан.
Рассмотрим угол ?, который образован одним из катетов и гипотенузой.
Синусом угла ? называется отношение длин противолежащего катета к гипотенузе.
Косинусом угла ? называется отношение длин прилежащего катета к гипотенузе.
Тангенсом угла ? называется отношение длин противолежащего катета к прилежащему.
Котангенсом угла ? называется отношение длин прилежащего катета к противолежащему.

Основное уравнение МКТ идеального газа

Основное уравнение МКТ идеального газа устанавливает зависимость между давлением газа р, его объемом V и кинетической энергией поступательного движения молекул 018

Давление газа может быть найдено по формуле

где ? – плотность вещества, n – концентрация газа, m₀ – масса одной молекулы данного газа. Вывод основного уравнения МКТ идеального газа можно посмотреть здесь

Относительная молекулярная (атомная) масса

показывает, во сколько раз масса атома или молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода ¹²С.

П

Перевод метрических величин: длина, площадь, объем, масса, время

Интерактивный конвертер величин
Добро пожаловать на сайт! Здесь Вы найдете интерактивные калькуляторы для множества систем измерений, как широко используемых (метрическая, американская), так и довольно экзотических (японская, древнегреческая, старорусская).

Плотность вещества

масса вещества в единице объема. Вычисляется по формуле

единицы измерения плотности в СИ:

Понятие о статистическом и термодинамическом методах в молекулярной физике

Как свойства, так и состояние макроскопического тела определяются характером взаимодействия и движения слагающих его частиц. Тогда значение любого термодинамического параметра должно быть каким-то образом связано с движением молекул или атомов тела. Так, давление газа в каждый момент времени зависит от координат и импульсов молекул газа. Оно изменяется со временем именно потому, что меняются эти величины. Давление как макроскопический параметр – это среднее по времени от некоторой функции координат и импульсов всех молекул газа.
Этот вывод носит общий характер: значения термодинамических параметров в состоянии термодинамического равновесия являются средними по времени от соответствующих этим параметрам функций координат и импульсов частиц, слагающих данную термодинамическую систему.
Трудности создания количественной теории процессов, происходящих внутри макроскопических тел, на основе представлений о движении молекул могут показаться непреодолимыми, но поведение таких систем обнаруживает определенные закономерности. Это законы статистической механики. Для описания свойств макроскопических тел и процессов с их участием, которые наблюдаются на опыте не нужно знания значений всех координат и импульсов частиц. Важно знать не поведение отдельных молекул, а средний результат, к которому приводит их совокупное движение. Именно его и можно предвидеть с помощью законов статистической механики.
Очевидно, каждому микроскопическому состоянию отвечает определенное макроскопическое состояние (определенные значения макроскопических параметров). Но одному и тому же макроскопическому состоянию может отвечать огромное число микроскопических состояний. Например, ни давление, ни температура, ни объем газа в состоянии термодинамического равновесия не меняются, но молекулы, из которых состоит газ непрерывно движутся, значит, микроскопические состояния системы непрерывно сменяют друг друга.

Правила использования приставок

Приставки следует писать слитно с наименованием единицы или, соответственно, с её обозначением.
Использование двух или более приставок подряд (напр., микромиллифарад) не разрешается.
Обозначения кратных и дольных единиц исходной единицы, возведенной в степень, образуют добавлением соответствующего показателя степени к обозначению кратной или дольной единицы исходной единицы, причём показатель означает возведение в степень кратной или дольной единицы (вместе с приставкой). Пример: 1 км? = (10? м)? =106 м? (а не 10? м?). Наименования таких единиц образуют, присоединяя приставку к наименованию исходной единицы: квадратный километр (а не кило-квадратный метр).
Если единица представляет собой произведение или отношение единиц, приставку, или её обозначение, присоединяют, как правило, к наименованию или обозначению первой единицы: кПа·с/м (килопаскаль-секунда на метр). Присоединять приставку ко второму множителю произведения или к знаменателю допускается лишь в обоснованных случаях.

Правило знаков при возвышении в квадрат

Из правила умножения относительных чисел следует, что:

(+2)²=(+2) (+2) = + 4; (+¹/₃)²=(+¹/₃)(+¹/₃) = +¹/₉;

(—2)²=(—2) (—2) = + 4; (—¹/₃)²=(—¹/₃)(—¹/₃) = +¹/₉

Вообще:

(+a)²=(+a) (+a) = +a²

(—a)²=(—a) (—a) = +a²

Значит, квадрат всякого относительного числа есть число положительное.

Применимость приставок

В связи с тем, что наименование единицы массы в СИ — килограмм — содержит приставку «кило», для образования кратных и дольных единиц массы используют дольную единицу массы — грамм (0,001 кг).
Приставки ограниченно используются с единицами времени: кратные приставки вообще не сочетаются с ними (никто не использует «килосекунду», хотя это формально и не запрещено), дольные приставки присоединяются только к секунде (миллисекунда, микросекунда и т. д.). В соответствии с ГОСТ 8.417-2002, наименование и обозначения следующих единиц СИ не допускается применять с приставками: минута, час, сутки (единицы времени), градус, минута, секунда (единицы плоского угла), астрономическая единица, диоптрия и атомная единица массы.
С метрами из кратных приставок на практике употребляют только кило-: вместо мегаметров (Мм), гигаметров (Гм) и т. д. пишут «тысячи километров», «миллионы километров» и т. д.; вместо квадратных мегаметров (Мм?) пишут «миллионы квадратных километров».
Ёмкость конденсаторов традиционно измеряют микрофарадами и пикофарадами, но не миллифарадами или нанофарадами (пишут 60 000 пФ, а не 60 нФ; 2000 мкФ, а не 2 мФ). Однако в радиотехнике допускается использование единицы нанофарада.
Приставки, соответствующие показателям степени, не делящимся на 3 (гекто-, дека-, деци-, санти-), использовать не рекомендуется. Широко используются только сантиметр (являющийся основной единицей в системе СГС) и децибел, в меньшей степени — дециметр и гектопаскаль (в метеорологических сводках), а также гектар. В некоторых странах объём вина измеряют декалитрами.

Происхождение приставок

Большинство приставок образовано от греческих слов. Дека происходит от слова deca или deka (????) — «десять», гекто — от hekaton (??????) — «сто», кило — от chiloi (??????) — «тысяча», мега — от megas (?????), то есть «большой», гига — это gigantos (?????) — «гигантский», а тера — от teratos (?????), что означает «чудовищный». Пета (?????) и экса (??) соответствуют пяти и шести разрядам по тысяче и переводятся, соответственно, как «пять» и «шесть». Дольные микро (от micros, ??????) и нано (от nanos, ?????) переводятся как «малый» и «карлик». От одного слова ???? (okt?), означающего «восемь», образованы приставки йотта (1000⁸) и йокто (1/1000⁸).
Как «тысяча» переводится и приставка милли, восходящая к латинскому mille. Латинские корни имеют также приставки санти — от centum («сто») и деци — от decimus («десятый»), зетта — от septem («семь»). Зепто («семь») происходит от латинского слова septem или от французского sept.
Приставка атто образована от датского atten («восемнадцать»). Фемто восходит к датскому (норвежскому) femten или к древнеисландскому fimmt?n и означает «пятнадцать».
Приставка пико происходит либо от французского pico («клюв» или «маленькое количество»), либо от итальянского piccolo, то есть «маленький».

Пропорция

Пропо?рция (лат. proportio — соразмерность, выравненность частей), равенство двух отношений, т. е. равенство вида a : b = c : d, или, в других обозначениях, равенство $$ \frac ab=\frac cd $$ (часто читается как: «a относится к b так же, как c относится к d»). Если a : b = c : d, то a и d называют крайними, а b и c — средними членами пропорции.

Р

Равновесный (квазистатический) процесс

Равновесным (квазистатическим) процессом называется термодинамический процесс, при котором система тел (тело) проходит непрерывный равновесных состояний. При равновесном процессе состояние системы тел (тела) должно изменяться бесконечно медленно. Это означает, что система тел (тело) проходит через ряд бесконечно близких состояний равновесия с внешней средой.

Размер атома

определяется теми расстояниями от центра ядра, на которых находятся внешние валентные электроны или внешние заполненные электронные оболочки атома.

Размер молекул

Оценить размеры атомов и молекул можно следующим образом. Согласно представлениям МКТ атомы и молекулы вещества в твердом или жидком состоянии расположены практически вплотную друг к другу. Поэтому объем V0, занимаемый одной молекулой (атомом), можно найти, разделив объем V вещества в твердом или жидком состоянии на число молекул (атомов) в нем:

С

Свойства арифметического корня

а) Пусть требуется найти арифметический ?49 . Такой корень будет 7, так как 7² = 49. Зададимся вопросом, нельзя ли подыскать какое-нибудь другое положительное число х, которое тоже было бы ?49. Предположим, что такое число существует. Тогда оно должно быть либо меньше 7, либо больше 7. Если допустим, что x < 7, то тогда и х²< 49 (с уменьшением множимого и множителя произведение уменьшается); если же допустим, что x >7, то тогда и х²>49. Значит, никакое положительное число, ни меньшее 7, ни большее 7, не может равняться ?49. Таким образом арифметический корень данной степени из данного числа может быть только один.

К другому заключению мы пришли бы, если бы говорили не о положительном значении корня, а о каком-нибудь; так, ?49 равен и числу 7, и числу — 7, так как и 7² = 49 и ( — 7)² = 49.

б) Возьмем какие-нибудь два неравные положительные числа, напр. 49 и 56. Из того, что 49 < 56, мы можем заключить, что и ?49 < ?56 (если только знаком ? будем обозначать арифметический квадратный корень). Действительно: 7 < 8. Подобно этому из того, что 64 < l25, мы можем заключить, что и ³?64 < ³?125

Действительно: ³?64 = 4 и ³?125 = 5 и 4 < 5. Вообще меньшему положительному числу соответствует и меньший арифметический корень (той же степени).

Связь абсолютной температуры и температуры по шкале Цельсия

Связь средней кинетической энергии поступательного движения молекулы с температурой

где k – постоянная Больцмана, ее численное значение k=1,38?10^-23Дж/К.

Силы взаимодействия между частицами

Между молекулами любого вещества одновременно действуют силы взаимного притяжения и отталкивания (межмолекулярное взаимодействие). Таким взаимодействием объясняется существование устойчивых жидких и твердых тел, малая сжимаемость жидкостей, способность твердых тел сопротивляться деформации сжатия (1.2).

Скорость молекул газа

Хаотичность теплового движения молекул газа означает, что ни одно из направлений возможного их движения не является преимущественным - все направления движения равноправны и встречаются одинаково часто. Тогда вдоль каждой из координатных осей будет двигаться в среднем по одной трети всех молекул, составляющих данный газ. Соударения между молекулами газа приводят к тому, что скорости его молекул непрерывно изменяются по величине и направлению.

Средняя арифметическая скорость движения молекул газа

Средняя арифметическая скорость движения молекул газа по модулю равна

где N – общее число молекул газа. Величина средней арифметической скорости движения молекул
008

где R – универсальная газовая постоянная, R=8,31 Дж/моль?К, ? – молярная масса данного газа.

Средняя квадратичная скорость движения молекул

Средняя квадратичная скорость движения молекул u. Здесь

- средний квадрат скорости движения молекул. Его не следует смешивать с квадратом средней скорости:

. Для расчета средней квадратичной скорости используют выражения:

где R – универсальная газовая постоянная, ? – молярная масса данного газа.

Стандартная форма записи числа.

Стандартная, она же научная форма записи числа. Любое рациональное число может быть представлено в стандартном виде, например:
Пример 1: Число 7984 в стандартной форме записывается как 7,984*10³ , где 7,984 - мантисса а 10³ - порядок.
Пример 2 : Величины 890 и 45932, записанные в стандартной форме выглядят как: 8,9*10² и 4,5932*10⁴ и отличаются на 2 порядка = имеют разницу в 2 порядка. Числа 7,5 и 75 различаются на порядок ( на 1 порядок) = имеют разницу в 1 порядок. И так далее...
Очевидно, что при сложении и вычитании чисел записанных в стандартной форме и имеющих один порядок, достаточно сложить или вычесть мантиссы.
Пример 3: 7,2*10³⁴ + 1,2*10³⁴= (7,2+ 1,2)*10³⁴=8,4*10³⁴
Единственный способ корректно сложить или вычесть числа разных порядков - это выразить одно из них в нестандартной форме:
Пример 4: 9,9*10¹³+ 9,9*10¹²=9,9*10¹³ + 0,99*10¹³= (9,9+ 0,99)*10¹³=10,89*10¹³=1,089*10¹⁴
Очень удобно проводить операции умножения и деления с числами, записанными в стандартной форме, пользуясь правилами действий со степенями:
Пример 5: 4,0*10³x 2,25*10²=(4,0x2,25)x(10³⁺²)= 9,0*10⁵
Пример 6: 5,0*10⁶ /2,5*10³=(5,0/2,5)x(10^6-3)= 2,0*10³
И теперь, если уж Вы дочитали до этого места, самое главное - зачем это придумано: попробуйте сравнить на глаз числа 970984567234109879 и 1211121111211121112125? Впечатляет? А попробуйте их же в стандартном виде: 9,70984567234109879*10¹⁷ и 1,211121111211121112125*10²¹. Понятно, что первое на 4 порядка меньше? Понятно, что величина первого по отношению ко второму ниже, чем точность большинства расчетных моделей? Понятно, что в большинстве практических случаев первую величину вообще не следует брать в расчет, если вклад величин в процесс пропорционален? Понятно, что изменение второй величины на 10% значительно превосходит изменение первой в 3 раза? и т.д.

Т

Температура

физическая величина, характеризующая степень нагретости тел, находящихся в состоянии теплового (термодинамического) равновесия и являющаяся мерой этой степени.

Тепловое движение

хаотическое движение молекул, атомов и ионов в газах, жидкостях и твердых телах. Скорости теплового движения частиц вещества возрастают с повышением температуры. Характер движения молекул, атомов и ионов зависит от агрегатного состояния вещества и определяется силами межмолекулярного взаимодействия.

Тепловое равновесие

такое состояние, при котором все макроскопические параметры системы сколь угодно долго остаются неизменными

Термодинамический процесс

Термодинамическим процессом называется всякое изменение состояния системы тел (тела). В любом термодинамическом процессе изменяются параметры, определяющие состояние системы тел (тела).

У

Универсальная газовая постоянная

Универсальная газовая постоянная R численно равна работе, совершенной одним молем идеального газа при изобарном повышении температуры на один градус:

где V₂ и V₁ – конечный и начальный объем моля газа, R = 8,31?10³ Дж/кмоль?К = 8,31 Дж/моль?К = 0,0821 л?атм/моль?К = 1,99 кал/моль?К

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона)

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона) имеет вид:

или

Другой вид уравнения состояния идеального газа: p=nkT.

Х

Характер движения частиц в газах

обусловлен малыми силами притяжения между молекулами – они не могут удержать их друг возле друга. Молекулы газа разлетаются во все стороны, занимая весь предоставленный им объем. Газы не имеют структуры, а движение молекул газа беспорядочно хаотично, а средняя скорость движения молекул при прочих равных условиях больше, чем в жидкостях и твердых телах.

Характер движения частиц в жидкостях

обусловлен сильным межмолекулярным взаимодействием частиц, которые расположены очень близко друг к другу (расстояния между ними сравнимы с диаметром молекул). В расположении частиц наблюдается ближний порядок (наличие ближайших соседей), но нет упорядоченности по всему объему, как в твердых телах. Молекулы жидкости совершают хаотические колебания около определенных положений равновесия. Такие колебания происходят внутри «свободного объема», предоставленного молекуле ее соседями. По истечении «среднего времени оседлой жизни» (среднего времени релаксации) молекула совершает перескок на расстояние, не превышающее среднее расстояние между молекулами. Время «оседлой жизни» быстро убывает с повышением температуры.

Характер движения частиц в твердых телах

Атомы в твердых телах упакованы очень плотно (расстояния между ними меньше размеров самих атомов), поэтому силы межатомного взаимодействия велики, а частицы образуют кристаллическую решетку (3.2), в узлах которой они и находятся. Частица твердого тела не может удалиться от своих соседей. Тепловое движение частиц в твердых телах представляет собой хаотические колебания частиц относительно положения их равновесия – узлов кристаллической решетки. Тепловые колебания частиц твердого тела не являются строго гармоническими.

Ч

Число Авогадро

число атомов, молекул или других структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества. Это число постоянно для любого вещества и равно:

Ш

Шкала температур Цельсия

Названа по имени ее создателя, шведского физика Андерса Цельсия, и основана на двух фиксированных значениях температуры. Первое значение – температура таяния чистого льда при нормальном атмосферном давлении. Значение этой температуры принято за 0°С. Второе значение – температура кипения чистой воды при нормальном атмосферном давлении. Она считается равной 100°С. Расстояние между этими точками на шкале термометра делится на сто равных частей.

Страница: 1 2 3 4 5 6 7 (Далее)
Все