Математическая техника решения физических задач

Макроскопические параметры, характеризующие газ – параметры газа как физического тела. К ним относятся температура, объем и давление газа.

Для определения массы m₀ молекулы (атома) нужно разделить массу m вещества на число N молекул (атомов) в нем:

Таким образом, чтобы найти массу молекулы (атома) данного вещества, надо знать молярную массу вещества М и постоянную Авогадро N_А. Молярную массу вещества определяют по химической формуле данного вещества с помощью таблицы Менделеева.

Процесс измерения температуры состоит в установлении теплового равновесия между телом, температура которого измеряется, и термометром. Термометр – прибор, содержащий рабочее вещество, параметры которого однозначно изменяются при изменении его температуры. Чаще всего используют явление теплового расширения вещества при его нагревании.

Микроскопические параметры, характеризующие газ – индивидуальные характеристики молекул. К их числу относятся масса молекулы, ее скорость, импульс и кинетическая энергия поступательного движения.

наименьшая устойчивая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойствами. Молекула может состоять из одного или нескольких атомов одинаковых или различных химических элементов. Атомы соединяются в молекулу за счет химических связей, основанных на различных взаимодействиях внешних (валентных) электронов (3.1).

называется учение, объясняющее строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов, молекул и ионов, из которых состоят все тела.
Основные положения МКТ – утверждения, лежащие в основе теории. Они подтверждены экспериментально и теоретически:
а) все тела состоят из частиц – молекул, атомов и ионов (3.1), в состав которых входят более мелкие элементарные частицы(6.2);
б) атомы, молекулы и ионы находятся в непрерывном хаотическом движении;
в) между частицами любого тела существуют силы взаимодействия – притяжения и отталкивания (1.2)
Опытное обоснование основных положений МКТ подтверждены явлениями диффузии, броуновского движения, особенностями строения и свойствами жидкостей и твердых тел, а также исследованиями в области физики элементарных частиц (6.2).

это количество вещества, которое содержит столько же молекул, сколько атомов углерода содержится в 12г углерода. Моль – это единица измерения количества вещества: [?]=моль.

масса одного моля данного вещества, которая находится отношением массы вещества m к количеству вещества ?:

Молярная масса может быть найдена как произведение массы одной молекулы (атома) и числа Авогадро:

Молярная масса может быть найдена с помощью таблицы Менделеева по химической формуле данного вещества. Например, чтобы найти молярную массу перманганата калия, надо в соответствии с химической формулой вещества (КМnО₄) взять массы каждого химического элемента в тех же количествах, что указано в формуле и сложить их, после чего полученный результат разделить на 1000 для перевода в единицы СИ: